1. Dissociatieconstante (Ka of Kb)

De dissociatieconstante (Ka voor zuren en Kb voor basen) meet de mate waarin een zuur of base dissocieert in water. Hoe hoger de Ka- of Kb-waarde, hoe sterker het zuur of de base.

- Sterke zuren of basen: Een grote Ka- of Kb-waarde hebben (> 1). Ze dissociëren bijna volledig in water, wat resulteert in een hoge concentratie H+ of OH-ionen. Voorbeelden hiervan zijn zoutzuur (HCl), zwavelzuur (H2SO4) en natriumhydroxide (NaOH).

- Zwakke zuren of basen: Een kleine Ka- of Kb-waarde hebben (<1). Ze dissociëren slechts gedeeltelijk in water, wat resulteert in een lage concentratie H+ of OH-ionen. Voorbeelden zijn onder meer azijnzuur (CH3COOH), ammoniumhydroxide (NH4OH) en koolzuur (H2CO3).

2. pH-waarde

De pH-waarde van een oplossing geeft de zuurgraad of basiciteit aan. Het wordt bepaald door de concentratie van H+-ionen.

- Sterke zuren: Zorg voor een lage pH-waarde (<7). Ze geven een hoge concentratie H+-ionen af, waardoor de oplossing zuur wordt.

- Sterke basis: Zorg voor een hoge pH-waarde (> 7). Ze geven een hoge concentratie OH-ionen af, waardoor de oplossing basisch wordt.

- Neutrale oplossingen: Hebben een pH-waarde van 7. Ze hebben gelijke concentraties H+ en OH-ionen.

3. Geleidbaarheid

Elektrische geleidbaarheid meet het vermogen van een oplossing om elektriciteit te geleiden.

- Sterke zuren of basen: Zijn goede geleiders van elektriciteit. Ze produceren een hoge concentratie ionen (H+ of OH-) die elektrische stroom kunnen transporteren.

- Zwakke zuren of basen: Zijn slechte geleiders van elektriciteit. Ze produceren een lage concentratie ionen, wat resulteert in een lagere geleidbaarheid.

4. Reactie met indicatoren

Indicatoren zijn stoffen die van kleur veranderen afhankelijk van de pH van de oplossing. Verschillende indicatoren hebben verschillende pH-bereiken waarover ze van kleur veranderen.

- Sterke zuren: Richt indicatoren geassocieerd met lage pH-bereiken (bijvoorbeeld lakmoes) naar hun zure kleur.

- Sterke basis: Richt indicatoren geassocieerd met hoge pH-bereiken (bijvoorbeeld fenolftaleïne) naar hun basiskleur.

- Zwakke zuren of basen: Kan een geleidelijke verandering in de indicatorkleur veroorzaken of slechts een lichte kleurverandering veroorzaken.

Het is belangrijk op te merken dat sommige zuren of basen een middelmatige sterkte kunnen vertonen, waarbij ze gedeeltelijk dissociëren, maar niet in de volledige mate van sterke zuren of basen. Bovendien kan het gedrag van zuren en basen worden beïnvloed door factoren zoals temperatuur, oplosmiddel en concentratie.