Het kookpunt is een maat voor de temperatuur waarbij de dampdruk van een vloeistof gelijk is aan de druk rondom de vloeistof en de vloeistof verandert in een damp. Het kookpunt van een vloeistof wordt beïnvloed door verschillende factoren, waaronder intermoleculaire krachten. Intermoleculaire krachten zijn de krachten die tussen moleculen werken. Er zijn drie hoofdtypen intermoleculaire krachten:waterstofbruggen, dipool-dipoolkrachten en Londense dispersiekrachten.

Waterstofbinding is de sterkste van de drie intermoleculaire krachten. Het treedt op wanneer een waterstofatoom is gebonden aan een zeer elektronegatief atoom, zoals stikstof, zuurstof of fluor. Dipool-dipoolkrachten treden op wanneer twee moleculen permanente dipolen hebben. De Londense dispersiekrachten zijn de zwakste van de drie intermoleculaire krachten. Ze komen voor wanneer elektronen rond de kern van een atoom bewegen, waardoor een tijdelijke dipool ontstaat.

Het kookpunt van een vloeistof is recht evenredig met de sterkte van de intermoleculaire krachten tussen de moleculen. Hoe sterker de intermoleculaire krachten, hoe hoger het kookpunt. Daarom zou waterstofbinding het kookpunt het meest beïnvloeden, gevolgd door dipool-dipoolkrachten en vervolgens de Londense dispersiekrachten.