De verbrandingswarmte van pentaan, C5H12, is de hoeveelheid warmte die vrijkomt wanneer één mol pentaan volledige verbranding met zuurstofgas ondergaat. De uitgebalanceerde chemische vergelijking voor de volledige verbranding van pentaan is:

C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O

De standaard enthalpieverandering van deze reactie, aangegeven met ΔH°, is de verbrandingswarmte. Het vertegenwoordigt de hoeveelheid warmte die vrijkomt wanneer één mol pentaan wordt verbrand in aanwezigheid van een overmaat aan zuurstof onder standaardomstandigheden (druk van 1 atmosfeer en 25°C). De standaard verbrandingswarmte van pentaan is -3511,0 kJ/mol.

Deze negatieve waarde geeft aan dat de reactie exotherm is, wat betekent dat er warmte vrijkomt tijdens het verbrandingsproces. Hoe groter de absolute waarde van ΔH°, hoe meer energie er vrijkomt bij de verbranding. In het geval van pentaan maakt de hoge verbrandingswarmte het tot een goede brandstof, die bij verbranding een aanzienlijke energieopbrengst oplevert.