De entropieverandering voor het oplossen van zout in water is positief. Dit komt omdat het zout dissocieert in ionen wanneer het oplost, en deze ionen vrijer kunnen bewegen dan de zoutmoleculen dat zouden kunnen. De grotere bewegingsvrijheid van de ionen leidt tot een toename van de entropie.

De entropieverandering voor het oplossen van zout in water kan worden berekend met behulp van de volgende vergelijking:

$$\Delta S =nR\ln(\frac{V_2}{V_1})$$

waar:

* $\Delta S$ is de entropieverandering in J/K

* $n$ is het aantal opgeloste mol zout

* $R$ is de ideale gasconstante (8,314 J/mol K)

* $V_2$ is het volume van de oplossing in L

* $V_1$ is het volume van het water voordat het zout werd opgelost in L

Als bijvoorbeeld 1 mol zout wordt opgelost in 1 liter water, zou de entropieverandering zijn:

$$\Delta S =(1 \text{ mol})(8,314 \text{ J/mol K})\ln(\frac{2 \text{ L}}{1 \text{ L}}) =5,76 \ tekst{ J/K}$$

Deze positieve waarde van $\Delta S$ geeft aan dat de entropie van het systeem toeneemt wanneer zout in water wordt opgelost.