De reactie voor de vorming van zwaveltrioxide uit zwaveldioxide en zuurstof is:

$$2SO_2(g) + O_2(g) \rechtslinksharpoenen 2SO_3(g)$$

Volgens het principe van Le Chatelier zal het verhogen van de druk het evenwicht verschuiven naar de kant met minder mol gas. In dit geval bevat het product, zwaveltrioxide, twee mol gas, terwijl de reactanten, zwaveldioxide en zuurstof, drie mol gas bevatten. Daarom zal het verhogen van de druk de vorming van zwaveltrioxide bevorderen, wat resulteert in een hogere opbrengst.

Omgekeerd zal het verlagen van de druk het evenwicht verschuiven naar de kant met meer mol gas, wat de kant van de reactanten is. Hierdoor zal de opbrengst aan zwaveltrioxide afnemen.

Daarom verhoogt het verhogen van de druk de opbrengst aan zwaveltrioxide, terwijl het verlagen van de druk de opbrengst verlaagt.