Volgens de wet van Boyle is de druk van een gas omgekeerd evenredig met het volume ervan als de temperatuur constant blijft. Dit betekent dat als het volume van een gas toeneemt terwijl de temperatuur gelijk blijft, de druk van het gas afneemt.

Wiskundig gezien kan de wet van Boyle worden uitgedrukt als:

P₁V₁ =P₂V₂

Waarbij P₁ en V₁ de begindruk en het volume van het gas vertegenwoordigen, en P₂ en V₂ de einddruk en het volume van het gas vertegenwoordigen.

Als het volume toeneemt (V₂> V₁) terwijl de temperatuur constant blijft, dan moet de druk afnemen (P₂

Deze relatie kan worden begrepen in termen van het gedrag van gasdeeltjes. Wanneer het volume van de container toeneemt, hebben de gasdeeltjes meer ruimte om te bewegen. Dit betekent dat ze minder vaak tegen de wanden van de container botsen, waardoor de algehele druk afneemt.

Samenvattend:als het volume van een met gas afgesloten container toeneemt terwijl de temperatuur hetzelfde blijft, zal de druk van het gas afnemen.