Het iso-elektrische punt (pI) van arginine wordt bepaald door de chemische eigenschappen van de samenstellende chemische groepen. Arginine is een aminozuur met een zijketen die een guanidinogroep bevat. Deze groep is positief geladen bij een fysiologische pH, waardoor arginine een netto positieve lading krijgt. Arginine heeft echter ook een carboxylgroep in de zijketen, die bij fysiologische pH negatief geladen is. De pI van arginine is de pH waarbij de positieve en negatieve ladingen van deze twee groepen elkaar opheffen, wat resulteert in een netto lading van nul.

De pI van arginine wordt beïnvloed door de volgende factoren:

* De pH van de omgeving: De pI van arginine is afhankelijk van de pH van de oplossing waarin het is opgelost. Bij pH-waarden onder de pI zal arginine positief geladen zijn, terwijl bij pH-waarden boven de pI het negatief geladen zal zijn.

* De aanwezigheid van andere ionen: De aanwezigheid van andere ionen in de oplossing kan ook de pI van arginine beïnvloeden. De aanwezigheid van waterstofionen (H+) kan bijvoorbeeld de pI van arginine verlagen, terwijl de aanwezigheid van hydroxide-ionen (OH-) deze kan verhogen.

* De temperatuur: De temperatuur van de oplossing kan ook de pI van arginine beïnvloeden. De pI van arginine neemt af bij toenemende temperatuur.

De pI van arginine is een belangrijke factor bij het bepalen van de oplosbaarheid, de eiwitstructuur en de biologische activiteit ervan.