Het element waarvan verwacht wordt dat het zich het meest op koolstof gedraagt, is silicium. Dit komt omdat zowel koolstof als silicium tot Groep 14 van het periodiek systeem behoren, ook wel bekend als de koolstofgroep. Elementen in dezelfde groep delen vergelijkbare chemische eigenschappen vanwege het feit dat ze hetzelfde aantal valentie-elektronen hebben. Zowel koolstof als silicium hebben vier valentie-elektronen, wat betekent dat ze de neiging hebben covalente bindingen te vormen met andere atomen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. Deze gelijkenis in elektronische configuratie resulteert in veel overeenkomsten in het chemische gedrag van koolstof en silicium.

Zowel koolstof als silicium kunnen bijvoorbeeld een grote verscheidenheid aan verbindingen vormen met andere elementen, waaronder zowel organische als anorganische verbindingen. Zowel koolstof als silicium kunnen ook voorkomen in een verscheidenheid aan allotropen, dit zijn verschillende structurele vormen van hetzelfde element. Sommige van de allotropen van koolstof omvatten diamant, grafiet en fullerenen, terwijl sommige van de allotropen van silicium kristallijn silicium, amorf silicium en siliciumcarbide omvatten.

Er zijn ook enkele verschillen tussen koolstof en silicium. Koolstof is bijvoorbeeld een niet-metaal, terwijl silicium een ​​metalloïde is. Koolstof heeft een lager smelt- en kookpunt dan silicium. Koolstof is ook elektronegatiever dan silicium.

Ondanks deze verschillen lijken koolstof en silicium nog steeds meer op elkaar dan op enig ander element, en silicium is daarom het element waarvan verwacht wordt dat het zich het meest op koolstof gedraagt.