$$2C_3H_8 + 7O_2 \pijl naar rechts 6CO_2 + 8H_2O$$

Volgens de stoichiometrie van de uitgebalanceerde chemische vergelijking hebben 2 mol C3H8 7 mol O2 nodig voor volledige verbranding.

De molaire massa van C3H8 is 44,1 g/mol en de molaire massa van O2 is 32,0 g/mol.

Daarom is de massa O2 die nodig is om 96,6 g C3H8 volledig te verbranden:

$$96.6 \text{ g C}_3H_8 \times \frac{7 \text{ mol O}_2}{2 \text{ mol C}_3H_8} \times \frac{32.0 \text{ g O}_2}{\text { mol O}_2} =\boxed{1042 \text{ g O}_2}$$

Er is dus 1042 gram O2 nodig om 96,6 gram C3H8 volledig te verbranden.