De reactiviteit van metalen wordt over het algemeen bepaald door hun positie in het periodiek systeem. Metalen in Groep 1 (ook bekend als alkalimetalen) zijn zeer reactief en vertonen een toenemende trend in reactiviteit naarmate we verder in de groep komen. Dit betekent dat Cs, omdat het lager in de groep is dan Na, reactiever is.

De reactiviteit van alkalimetalen is voornamelijk te danken aan hun lage ionisatie-energie en grote atoomstralen. Cs heeft een lagere ionisatie-energie en een grotere atoomstraal dan Na, waardoor het voor Cs-atomen gemakkelijker wordt om hun buitenste elektron te verliezen en positieve ionen te vormen. Deze verhoogde neiging om elektronen te verliezen resulteert in een hogere reactiviteit.