1. Ionische verbindingen: Elektrolyten zijn doorgaans ionische verbindingen, wat betekent dat ze positief geladen ionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen) bevatten. Wanneer deze verbindingen in water oplossen, scheiden de ionen zich af, waardoor ze vrij in de oplossing kunnen bewegen.

2. Dissociatie: Wanneer een elektrolyt in water oplost, ondergaat het een proces dat dissociatie wordt genoemd. Tijdens dissociatie breken de ionische bindingen tussen de kationen en anionen, waardoor individuele ionen in de oplossing vrijkomen.

3. Gratis ionen: De aanwezigheid van vrije ionen in de oplossing zorgt ervoor dat elektrolyten elektriciteit kunnen geleiden. Wanneer een elektrische stroom wordt aangelegd, bewegen de positief geladen kationen naar de negatieve elektrode (kathode), terwijl de negatief geladen anionen naar de positieve elektrode (anode) bewegen. Deze beweging van ionen vormt een elektrische stroom.

4. Oplossingen: Elektrolyten zijn stoffen die alleen elektriciteit geleiden in de vorm van oplossingen. In vaste toestand geleiden elektrolyten elektriciteit niet effectief omdat hun ionen in een kristalrooster zijn gefixeerd en niet vrij kunnen bewegen.

5. Sterke versus zwakke elektrolyten: Elektrolyten kunnen in twee soorten worden ingedeeld:sterke elektrolyten en zwakke elektrolyten. Sterke elektrolyten dissociëren volledig in water, waarbij al hun ionen vrijkomen, terwijl zwakke elektrolyten slechts gedeeltelijk dissociëren, waardoor sommige van hun ionen aan elkaar gebonden blijven.

Voorbeelden van veel voorkomende elektrolyten zijn keukenzout (natriumchloride), suiker (sucrose) en zuren (zoals zoutzuur) of basen (zoals natriumhydroxide) wanneer opgelost in water. Deze stoffen bevatten opgeloste ionen die vrij kunnen bewegen, waardoor ze elektriciteit kunnen geleiden.