Het verschil tussen twee isotopen van chloor ligt in het aantal neutronen dat in hun atoomkernen aanwezig is. Chloor heeft twee stabiele isotopen, chloor-35 en chloor-37. Beide hebben hetzelfde aantal protonen (17), wat de identiteit van het element bepaalt. Ze verschillen echter in hun aantal neutronen:

1. Chloor-35:Deze isotoop heeft 17 protonen en 18 neutronen, waardoor het een massagetal van 35 heeft. Het is de meest voorkomende isotoop van chloor en maakt ongeveer 75,77% uit van het natuurlijk voorkomende chloor.

2. Chloor-37:Deze isotoop heeft ook 17 protonen, maar heeft 20 neutronen, wat resulteert in een massagetal van 37. Het is de minder voorkomende isotoop van chloor, goed voor ongeveer 24,23% van het natuurlijke chloor.

In termen van hun atomaire structuur is het verschil tussen chloor-35 en chloor-37 beperkt tot het aantal neutronen. Beide isotopen hebben hetzelfde aantal protonen en elektronen, wat resulteert in identieke chemische eigenschappen. Hun gedrag en reactiviteit bij chemische reacties blijven hetzelfde, ongeacht de isotoop.

De variatie in het neutronenaantal heeft invloed op bepaalde fysische eigenschappen van de isotopen. Chloor-37 heeft een iets hogere atoommassa vergeleken met chloor-35 vanwege de extra neutronen. Dit verschil kan worden waargenomen bij nauwkeurige metingen van atoommassa's en kan nuttig zijn voor bepaalde analytische technieken, zoals massaspectrometrie, die onderscheid kan maken tussen isotopen op basis van hun massa-ladingsverhouding.

Ondanks deze subtiele fysieke verschillen zijn chloor-35 en chloor-37 chemisch niet van elkaar te onderscheiden en gedragen ze zich in de meeste praktische toepassingen identiek. Ze nemen deel aan dezelfde chemische reacties en vertonen dezelfde chemische eigenschappen die kenmerkend zijn voor het chloorelement.