Een chlooratoom (Cl) en een waterstofatoom (H) kunnen een covalente binding vormen door een elektronenpaar te delen. Dit type binding wordt gevormd wanneer beide atomen vergelijkbare elektronegativiteiten hebben, wat betekent dat ze een vergelijkbare aantrekkingskracht op elektronen hebben.

In het geval van Cl en H is het Cl-atoom elektronegatiever dan het H-atoom, waardoor het het gedeelde elektronenpaar sterker aantrekt. Hierdoor ontstaat een polaire covalente binding, waarbij het Cl-atoom een ​​lichte negatieve lading heeft en het H-atoom een ​​lichte positieve lading.

De vorming van een covalente binding tussen een Cl-atoom en een H-atoom kan worden weergegeven met behulp van een Lewis-structuur. In een Lewis-structuur worden de valentie-elektronen van elk atoom weergegeven door stippen, en vertegenwoordigen lijnen bindingen tussen atomen. De Lewis-structuur voor HCl is:

```

H:Cl:

```

In deze Lewis-structuur vertegenwoordigt de enkele lijn tussen de H- en Cl-atomen de covalente binding daartussen. De twee stippen op het Cl-atoom vertegenwoordigen de twee valentie-elektronen die het deelt met het H-atoom.

De vorming van een covalente binding tussen een Cl-atoom en een H-atoom is een exotherm proces, wat betekent dat er energie vrijkomt. Deze energie komt vrij omdat de atomen een stabielere configuratie bereiken wanneer ze elektronen delen. De bindingsenergie van het HCl-molecuul is 431 kJ/mol, wat een maat is voor de sterkte van de binding.