Om te bepalen of een chemische vergelijking correct is, moet je controleren of de wet van behoud van massa wordt nageleefd. Dit betekent dat de totale massa van de reactanten (stoffen aan de linkerkant van de vergelijking) gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten (stoffen aan de rechterkant van de vergelijking).

Beschouw de volgende reactie als voorbeeld:

2H2 + O2 → 2H2O

In deze vergelijking reageren 2 moleculen waterstofgas (H2) met 1 molecuul zuurstofgas (O2) om 2 moleculen water (H2O) te produceren. Als we de totale massa van de reactanten en producten berekenen, krijgen we:

Reagentia:2(2 g) + 1(32 g) =36 g

Producten:2(18 g) =36 g

Zoals je kunt zien is de totale massa van de reactanten gelijk aan de totale massa van de producten, dus wordt aan de wet van behoud van massa voldaan en is de vergelijking correct.

Het is echter belangrijk op te merken dat een uitgebalanceerde chemische vergelijking er alleen voor zorgt dat de wet van behoud van massa wordt gevolgd, maar niet garandeert dat de reactie daadwerkelijk zal plaatsvinden of dat deze onder de gespecificeerde omstandigheden zal verlopen. Factoren zoals reactiesnelheden, activeringsenergie en reactieomstandigheden spelen ook een rol bij het bepalen of een reactie zal plaatsvinden.