$$\% \text{ ionisch teken} =\frac{\mu_{obs}}{\mu_{calc}} \times 100$$

waarbij \(\mu_{obs}\) het waargenomen dipoolmoment is en \(\mu_{calc}\) het berekende dipoolmoment is voor een puur covalente binding.

Het berekende dipoolmoment voor een puur covalente binding kan worden berekend met behulp van de volgende vergelijking:

$$\mu_{calc} =q \maal d$$

waarbij \(q\) de lading van elk atoom is en \(d\) de bindingsafstand.

In dit geval hebben we een bindingsafstand van 161 pm en een dipoolmoment van 0,380 D. De lading van elk atoom is +1 voor waterstof en -1 voor fluor.

Als we deze waarden in de vergelijkingen invullen, krijgen we:

$$\mu_{calc} =(1,602 \times 10^{-19} \text{ C}) \times (161 \times 10^{-12} \text{ m}) =2,58 \times 10^{- 29} \text{ C m}$$

$$\% \text{ ionisch teken} =\frac{0,380 \text{ D}}{2,58 \times 10^{-29} \text{ C m}} \times 100 =14,7\%$$

Daarom is het percentage ionisch karakter van de binding 14,7%.