Een neutraal, niet-gebonden atoom kan een volledig valentieoctet bereiken als het een stabiele elektronenconfiguratie bereikt. Dit kan worden bereikt door elektronen te winnen of te verliezen totdat de buitenste elektronenschil van het atoom volledig gevuld is, wat meestal uit acht elektronen bestaat. Atomen met een compleet valentieoctet hebben edelgassenconfiguraties en zijn over het algemeen stabiel en niet-reactief.

Neem bijvoorbeeld het natriumatoom (Na), dat een neutrale toestand heeft. Natrium heeft één valentie-elektron in zijn buitenste 2s-orbitaal met de elektronische configuratie 2s^1. Om een ​​compleet valentieoctet te verkrijgen, kan het natriumatoom zijn 2s-elektron verliezen, wat resulteert in de vorming van +1 kation met een stabiele elektronenconfiguratie van Ne, 1s^22s^22p^6.