1. Identificeer de reactanten en producten in de reactie.

2. Bepaal de ladingen van de individuele atomen in de reactanten en producten.

- Neutrale atomen hebben een oxidatiegetal van 0.

- Monoatomaire ionen hebben een oxidatiegetal dat gelijk is aan hun lading.

- Voor polyatomaire ionen moet de som van de oxidatiegetallen van de individuele atomen gelijk zijn aan de totale lading van het ion.

3. Gebruik de wet van behoud van massa om de vergelijking in evenwicht te brengen.

- Het totale aantal atomen van elk element moet aan beide kanten van de vergelijking hetzelfde zijn.

4. Wijs oxidatiegetallen toe aan de elementen in de reactie.

- Begin met het toekennen van oxidatiegetallen aan de elementen waarvan het oxidatiegetal bekend is, zoals waterstof (+1), zuurstof (-2) en alkalimetalen (+1).

- Gebruik de ladingen van de ionen om oxidatiegetallen aan de andere elementen toe te wijzen.

- Controleer of de som van de oxidatiegetallen van de atomen in elke verbinding gelijk is aan de totale lading van de verbinding.

5. Bereken de verandering in het oxidatiegetal voor elk element.

- De verandering in oxidatiegetal is het verschil tussen het oxidatiegetal van het element in het product en het oxidatiegetal van het element in de reactant.

- Een positieve verandering in het oxidatiegetal geeft aan dat het element is geoxideerd, terwijl een negatieve verandering in het oxidatiegetal aangeeft dat het element is gereduceerd.

Hier is een voorbeeld van hoe je de oxidatiegetallen in een reactie kunt vinden:

- Reactanten:Fe(s) + 2HCl(aq) --> FeCl2(aq) + H2(g)

- Producten:Fe(II) heeft een oxidatiegetal van +2 in FeCl2.

- Cl(-1) heeft een oxidatiegetal van -1 in HCl en FeCl2.

- H(+1) heeft een oxidatiegetal van +1 in HCl en H2.

- Omdat de reactie in evenwicht is, is het totale aantal atomen van elk element aan beide kanten van de vergelijking hetzelfde.

De verandering in het oxidatiegetal voor elk element is:

- Fe:0 → +2 (2e- verloren)

- H:+1 → 0 (2e- gewonnen)

- Cl:0 → -1 (1e- gewonnen)

- Daarom wordt Fe geoxideerd, wordt H gereduceerd en wordt Cl gereduceerd.