De pH van een oplossing is een maatstaf voor de zuurgraad of basiciteit ervan. Het wordt bepaald door de concentratie waterstofionen (H+) in de oplossing. Zure oplossingen hebben een hoge concentratie H+-ionen, terwijl basische oplossingen een lage concentratie H+-ionen hebben.

Wanneer water aan een zure oplossing wordt toegevoegd, vallen de watermoleculen uiteen in H+-ionen en hydroxide-ionen (OH-). De H+ ionen uit het water verbinden zich met de anionen (negatieve ionen) in de zure oplossing, waardoor de concentratie H+ ionen in de oplossing afneemt. Dit resulteert in een verlaging van de pH van de oplossing, waardoor deze minder zuur wordt.

Denk bijvoorbeeld aan een zure oplossing die zoutzuur (HCl) bevat. Wanneer water aan deze oplossing wordt toegevoegd, vallen de watermoleculen uiteen in H+ en OH-ionen. De H+-ionen uit het water combineren met de chloride-ionen (Cl-) uit het HCl om waterstofchloride-moleculen (HCl) te vormen. Dit vermindert de concentratie van H+-ionen in de oplossing, wat resulteert in een verlaging van de pH van de oplossing.

Over het algemeen verlaagt het toevoegen van water aan een zure oplossing doorgaans de pH, waardoor deze minder zuur wordt.