Wanneer koper reageert met een zuur, ondergaat het een chemische reactie die redoxreactie wordt genoemd, waarbij koper elektronen verliest (oxidatie) terwijl het zuur elektronen wint (reductie). De specifieke reactie die optreedt, hangt af van het type zuur en de omstandigheden van de reactie. Hier zijn enkele veelvoorkomende reacties:

1. Reactie met zoutzuur (HCl):

- Wanneer koper reageert met zoutzuur, vormt het koper(II)chloride (CuCl2) en waterstofgas (H2).

- De reactie wordt weergegeven als:Cu(s) + 2HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2(g)

- Bij deze reactie verliest koper twee elektronen om Cu2+-ionen te worden (oxidatie), terwijl waterstofionen (H+) uit het zuur elektronen winnen om waterstofgas te vormen (reductie).

2. Reactie met zwavelzuur (H2SO4):

- Wanneer koper reageert met zwavelzuur, kan het verschillende producten vormen, afhankelijk van de concentratie van het zuur en de reactieomstandigheden.

- Met verdund zwavelzuur vormt koper koper(II)sulfaat (CuSO4) en waterstofgas (H2).

De reactie wordt weergegeven als:Cu(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2(g)

- Met geconcentreerd zwavelzuur vormt koper koper(II)sulfaat en zwaveldioxidegas (SO2).

De reactie wordt weergegeven als:Cu(s) + 2H2SO4(conc.) → CuSO4(aq) + SO2(g) + 2H2O(l)

3. Reactie met salpeterzuur (HNO3):

- Wanneer koper reageert met salpeterzuur, vormt het koper(II)nitraat (Cu(NO3)2) en stikstofdioxidegas (NO2).

- De reactie wordt weergegeven als:Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)

Het is belangrijk op te merken dat de feitelijke reactieproducten en het verloop van de reactie kunnen variëren, afhankelijk van factoren zoals temperatuur, concentratie en de aanwezigheid van andere reactanten.