Reactieve metalen zijn metalen die gemakkelijk elektronen verliezen om een ​​edelgasconfiguratie te bereiken. De buitenste schil van deze metalen heeft een laag aantal elektronen, wat betekent dat ze losjes worden vastgehouden en gemakkelijk kunnen worden verwijderd. Veel voorkomende voorbeelden zijn de alkalimetalen (Groep 1) en de aardalkalimetalen (Groep 2) in het periodiek systeem.

Hier zijn de buitenste elektronenconfiguraties van enkele veel voorkomende elementen en hun reactiviteit:

Helium (He):1s² (edelgas, niet-reactief)

Lithium (Li):2s¹ (alkalimetaal, zeer reactief)

Natrium (Na):3s¹ (alkalimetaal, zeer reactief)

Magnesium (Mg):3s² (aardalkalimetaal, matig reactief)

Aluminium (Al):3s²3p¹ (post-overgangsmetaal, minder reactief)

IJzer (Fe):3d⁶4s² (overgangsmetaal, matig reactief)

Koper (Cu):3d¹⁰4s¹ (overgangsmetaal, minder reactief)

Broom (Br):4s²4p⁵ (halogeen, zeer reactief)

Jodium (I):5s²5p⁵ (halogeen, matig reactief)

Xenon (Xe):5s²5p⁶ (edelgas, niet-reactief)

Op basis hiervan is de buitenste elektronenconfiguratie die naar verwachting tot een reactief metaal behoort:

A) ns¹ (één elektron in de buitenste schil), zoals lithium (Li) of natrium (Na).