In broom is de aantrekkingskracht tussen moleculen van het van der Waals-type, met name de Londense dispersiekrachten. London-dispersiekrachten zijn doorgaans aanwezig tussen niet-polaire moleculen zoals broom (Br2). In tegenstelling tot polaire moleculen, waarbij het ene uiteinde positief is en het andere uiteinde negatief, hebben niet-polaire moleculen een symmetrische elektronenverdeling. De elektronenverdeling in niet-polaire moleculen is echter niet geheel statisch.

Door de voortdurende beweging van elektronen kunnen momentane dipolen ontstaan ​​wanneer de elektronenwolk in één richting verschuift. Deze voorbijgaande dipolen kunnen vervolgens een soortgelijke dipool in naburige moleculen induceren, wat leidt tot een aantrekkingskracht tussen hen. Deze fluctuerende dipool-dipool-interactie staat bekend als London-dispersiekracht en is de dominante intermoleculaire kracht die aanwezig is in broom.

De Londense dispersiekrachten zijn relatief zwak in vergelijking met andere soorten intermoleculaire krachten, zoals waterstofbinding, maar ze worden belangrijker naarmate het aantal elektronen en het molecuulgewicht van het molecuul toenemen. In het geval van broom, dat een relatief zwaar diatomisch molecuul is, spelen de Londense dispersiekrachten een cruciale rol bij het bij elkaar houden van de vloeibare moleculen.