In de chemie zijn valentie-elektronen vaak de focus van de studie omdat ze een vitale rol spelen in het verbindingsgedrag van een atoom. Dr. Nivaldo Tro definieert valentie-elektronen als die bestaan ​​in de buitenste energieschil van een atoom. Het snel identificeren van het aantal valentie-elektronen is belangrijk in het beheersen van de chemie. Volgens de Universiteit van Colorado in Boulder, worden valenties gebruikt om de plaats van een element in het standaard periodiek systeem der elementen te bepalen. Clackamas Community College wijst erop dat belangrijke elementen die vaak worden gebruikt in chemische reacties, zoals koolstof en zuurstof, uniek gedrag vertonen vanwege het aantal valentie-elektronen dat zij bezitten. De eenvoudigste methode om valenties te bepalen, is door gewoon naar het periodiek systeem te kijken.

Plaats een kopie van de periodieke tabelelementen op een oppervlak waar alle atomen op de tafel gemakkelijk te bereiken zijn. Het kan vaak helpen om fysiek naar elke rij te verwijzen terwijl u deze bekijkt om een ​​instinctief gevoel voor de indeling van de grafiek te ontwikkelen.

Kijk naar de meest linkse kolom op het periodiek systeem. Het is het begin van de tafel en het bovenste element is waterstof - de bouwsteen van de materie zoals we die begrijpen. Deze kolom heet "Groep 1" en gebruik een pen of potlood om een ​​notecard te labelen met de kop "Kolom 1." Het periodiek systeem is gerangschikt volgens valenties en de eerste kolom elementen bevat alle elementen met één valentieshell-elektron. Voeg dit feit toe aan uw notecard en voeg eventuele andere apparaten toe om u te helpen herinneren, evenals de namen van de zeven elementen die worden vermeld onder kolom 1.

Onderzoek de kolom direct rechts van kolom 1. Label een notecard "Kolom 2" en noteer dat deze kolom de Groep 2 elementen bevat - de familie van elementen met twee valentie-elektronen. De eerste twee kolommen staan ​​bekend als de metalen en worden vaak aangetroffen in zouten en ionische verbindingen. Er zijn zes elementen in deze groep en hun naam moet op uw notecard staan.

Label een notecard met de kop 'overgangsmetalen' en leg deze apart. De volgende 10 kolommen rechts van groep 2 hebben valentie-elektronen, maar de regels die daarop van toepassing zijn, volgen niet precies het patroon van die elementen in de rest van het periodiek systeem. Het is gemakkelijker om ze samen te voegen als de overgangsmetalen en hun groepsnummers te negeren.

Zoek neon (Ne) helemaal rechts van het periodiek systeem en tel vanaf daar zes punten links. U komt aan op boor (B) en de elementen eronder op het periodiek systeem vallen onder de categorie van Groep 3-elementen. Van hieruit zijn de kolommen opeenvolgend genummerd volgens hetzelfde patroon als kolommen 1 en 2 en dus zijn die elementen die onder koolstof (C) vallen, groep 4-elementen met 4 valentie-elektronen, die onder stikstof (N) zijn groep 5-elementen met 5 valentie-elektronen enzovoorts. Voltooi uw notitiekaarten dienovereenkomstig en noteer de elementen die onder elke kolom vallen.

Maak een notitie over de definitieve kaart dat de elementen in kolom 8 uniek zijn. Deze elementen, de elementen van groep 8, staan ​​ook bekend als de Nobele gassen. Ze hebben allemaal volledige valentie-elektronenschillen en zijn dus niet zo belangrijk als groep 1 tot 7. Bewaar je notitiekaarten in numerieke volgorde en raadpleeg ze vaak - het aantal valentie-elektronen voor elk element op een bepaalde kaart is gelijk aan het groepsnummer ook op die kaart.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Het periodieke systeem in zijn huidige vorm is gebouwd door de Russische wetenschapper Dmitri Mendeleev om te profiteren van de periodiciteit van valenties tussen de elementen. Atomaire elementen in dezelfde groep gedragen zich op dezelfde manier als andere groepen uit dezelfde groep en het aantal valentie-elektronen bepaalt hoe reactief een element is, met welke andere elementen het zich gaat verbinden en zelfs hoe zuur het is wanneer het zich in een verbinding bevindt.

Waarschuwing

Hoewel veel periodieke tabellen groepsnummers bevatten voor elke kolom van de overgangsmetalen, mogen ze niet op dezelfde manier worden bekeken als de rest van de elementen, die bekend staan ​​als de Hoofdgroepelementen. Hoewel ze over het algemeen hetzelfde gedrag vertonen als de groep waaraan ze zijn toegewezen, vertonen hun buitenste elektronenschillen vaak afwijkend gedrag en vormen ze de focus van studie in een volledig apart gespecialiseerd deel van de chemie.