Het vriespunt van water is 0 graden Celsius (32 graden Fahrenheit). Nauwkeuriger gezegd, 0 graden is het punt waarop water smelt met dezelfde snelheid als het bevriest, waardoor een balans ontstaat. Bij 0 graden bewegen watermoleculen heel langzaam en begint zich een vaste stof uit het water te vormen, dat is ijs.

Hoe beïnvloedt zout het ijs?

Wanneer het water is bereikt een evenwicht op 0 graden, het ijs, ongestoord, blijft ijs. Als er vreemde substantie aan het ijsachtige zout wordt toegevoegd, kunnen de watermoleculen zich niet zo snel hechten aan ijsvorming, en dus wordt het vriespunt (of percentage ijsvorming) verlaagd, terwijl de smeltsnelheid niet wordt beïnvloed. Dus ijs vormt zich minder snel, waarbij het zout het proces verstoort en het smelten door blijft gaan. Vanwege het lagere vriespunt is de snelheid van smelten voortgezet, terwijl de snelheid van bevriezen is afgenomen. Dus water begint te smelten voordat het meer ijs kan vormen.

Zout is niet de enige oplossing

Elke vreemde substantie kan het evenwicht van smelt- en vrieswatermoleculen verstoren bij 0 graden Celsius. Alcohol en suiker, naast vele andere veel voorkomende stoffen, zullen hetzelfde effect hebben. Zout wordt gebruikt om ijs op wegen te laten smelten omdat het goedkoop en overvloedig is.