* elektroden: Beide hebben twee elektroden, meestal gemaakt van verschillende metalen of geleidende materialen.

* elektrolyt: Beide gebruiken een elektrolyt, een stof die elektriciteit door de beweging van ionen leidt.

* Redox -reacties: Beide vertrouwen op een chemische reactie waarbij de overdracht van elektronen (redox -reactie) betrokken is om een elektrische stroom te genereren.

* spanning: Beide produceren een spanningsverschil tussen de elektroden.

Belangrijkste verschillen:

* elektrolytstatus: Dit is het belangrijkste verschil. Droge cellen gebruiken een pasta-achtige elektrolyt, terwijl natte cellen een vloeibare elektrolyt gebruiken.

* draagbaarheid: Droge cellen zijn meer draagbaar omdat de elektrolyt in de cel zit. Natte cellen zijn meestal omvangrijk en minder draagbaar vanwege de vloeibare elektrolyt.

* houdbaarheid: Droge cellen hebben een langere houdbaarheid in vergelijking met natte cellen.

* spanningsstabiliteit: Droge cellen hebben over het algemeen een stabielere spanningsuitgang dan natte cellen.

* Huidige capaciteit: Natte cellen kunnen meestal hogere stromen bieden dan droge cellen.

Voorbeelden:

* droge cellen: Alkalische batterijen, batterijen met koolstofzink

* natte cellen: Loodzuurbatterijen (autobatterijen), lithium-ionbatterijen

Samenvattend zijn zowel droge cellen als natte cellen elektrochemische cellen die chemische reacties gebruiken om elektriciteit te produceren. Ze verschillen echter voornamelijk in de toestand van hun elektrolyt, wat leidt tot variaties in draagbaarheid, houdbaarheid en andere kenmerken.