Het elektronenwolkmodel van het atoom beschrijft de kans op het vinden van een elektron in een bepaald gebied van ruimte rond de kern. Hier zijn de belangrijkste kenmerken:

1. Elektronen als waarschijnlijkheden:

- In plaats van de kern in een baan te laten draaien in vaste paden zoals planeten rond een zon (zoals in het Bohr -model), toont het elektronenwolkmodel elektronen als bezettingsgebieden van de ruimte genaamd orbitalen .

- Orbitalen zijn geen vaste paden, maar eerder waarschijnlijkheidsverdelingen , wat aangeeft de kans om een ​​elektron op een bepaald punt in de ruimte te vinden.

- Hoe dichter de wolk, hoe hoger de kans op het vinden van een elektron.

2. Atomische orbitalen:

- Elk orbitaal heeft een specifieke vorm en energieniveau.

- De vormen van orbitalen worden beschreven door wiskundige functies genaamd golffuncties , die de kans vertegenwoordigen om een ​​elektron op een bepaald punt in de ruimte te vinden.

- Gemeenschappelijke orbitale vormen omvatten sferische (s orbitalen), haltervormig (p-orbitalen) en meer complexe vormen (D en F-orbitalen).

- Verschillende orbitalen hebben verschillende energieniveaus, waarbij die dichter bij de kern lagere energie hebben.

3. Elektronenconfiguratie:

- De opstelling van elektronen in verschillende orbitalen wordt de elektronenconfiguratie genoemd van een atoom.

- Het AUFBAU -principe, de heerschappij van Hund en het Pauli -uitsluitingsprincipe bepalen hoe elektronen orbitalen vullen.

- Elk orbitaal kan maximaal twee elektronen bevatten met tegengestelde spins (Pauli Exclusion Principle).

4. Kwantumnummers:

- Elk elektron in een atoom wordt beschreven door een set van vier kwantumnummers:

- Hoofdkwantumnummer (n): Beschrijft het energieniveau van het elektron.

- Angular Momentum Quantum Number (L): Beschrijft de vorm van de orbitale (s, p, d, f).

- magnetisch kwantumnummer (ml): Beschrijft de oriëntatie van het orbitaal in de ruimte.

- Spin Quantum Number (MS): Beschrijft het intrinsieke hoekmomentum van het elektron, zijn spin genoemd.

5. Dynamisch en probabilistisch:

- Het elektronenwolkmodel is een dynamisch en probabilistisch model.

- Elektronen bewegen constant en veranderen van positie in hun orbitalen.

- Het model vertelt ons niet waar een elektron op een bepaald moment is, alleen de kans om het in een bepaald gebiedsgebied te vinden.

Voordelen van het elektronenwolkmodel:

- Nauwkeurigere weergave van elektronengedrag dan het Bohr -model.

- verklaart de chemische eigenschappen van atomen en hun bindingsgedrag.

- Biedt een raamwerk voor het begrijpen van atomaire spectra en andere kwantumfenomenen.

Over het algemeen biedt het elektronenwolkmodel een meer realistische en nauwkeurige weergave van de atoomstructuur dan het Bohr -model, waarbij de probabilistische aard van elektronengedrag en het belang van kwantummechanica wordt benadrukt bij het begrijpen van het atoom.