Een titratie is een chemie-experiment waarbij u de ene substantie in een andere druppelt - "titreert" met behulp van een glazen buis (buret) en een bekerglas. Bij een titratie op zuurbasis titreert u een base tot een zuur totdat het zijn "equivalentiepunt" of een neutrale oplossing met een pH van 7 bereikt. Voordat dit gebeurt, is de oplossing in uw beker een "bufferoplossing", een die bestand is tegen pH-veranderingen wanneer u kleine hoeveelheden zuur toevoegt. U kunt de mate weergeven waarin uw zuur dissocieert - en dus de pH van de oplossing verandert - met behulp van de "pKa" -waarde, en u kunt deze waarde berekenen met gegevens uit uw titratie-experiment.

Kies een punt op uw titratiecurve voorafgaand aan het equivalentiepunt en noteer de pH, wat de verticale coördinaat van de curve is. Stel bijvoorbeeld dat u een oplossing analyseert op een punt waarop de pH 5,3 is.


Bepaal de verhouding van het zuur tot de geconjugeerde base op dit punt, rekening houdend met het volume dat u moet toevoegen het equivalentiepunt bereiken. Stel dat u 40 ml moet toevoegen om het equivalentiepunt te bereiken. Als u op het moment dat de pH 5,3 is 10 ml hebt toegevoegd, betekent dit dat u een kwart van het equivalentiepunt bereikt. Met andere woorden, driekwart van het zuur moet nog worden geneutraliseerd en de geconjugeerde base van het zuur is nu goed voor een kwart van de oplossing.


Steek uw waarden in de Henderson-Hasselbalch-vergelijking, pH \u003d pKa + log ([A -] /[HA]), waarbij [A-] de concentratie van conjugaatbase is en [HA] de concentratie van het conjugaatzuur is. Houd er rekening mee dat, omdat je de pH hebt gemeten als een functie van het volume van de titrant, je alleen de verhouding van geconjugeerde base tot zuur hoeft te kennen. Op het moment dat de voorbeeldoplossing een pH van 5,3 had, was dit (1/4) /(3/4) of 1/3: 5,3 \u003d pKa + log (1/3) \u003d pKa + -,48; dus 5.3 + .48 \u003d pKa + -.48 + .48, of pKa \u003d 5.78.