De pH-schaal, die varieert van 0 tot 14, vertelt u hoe zuur of alkalisch een oplossing is. Een pH lager dan 7 is zuur, terwijl een pH hoger dan 7 alkalisch is. In wiskundige termen is pH de negatieve logaritme van de molaire concentratie van waterstofionen in de oplossing. Een pH-teststrip vertelt je dat NaOH (natriumhydroxide) een sterke alkaline is, maar om de exacte pH te berekenen, moet je eerst de molariteit ervan bepalen.

TL; DR (te lang; niet gedaan) Lezen)

Als u een pH-indicatorstrip gebruikt, weet u dat NaOH (natriumhydroxide) een sterke alkaline is. Dit betekent dat het een pH heeft aan de bovenkant van de pH-schaal, die varieert van 0 tot 14. Om de exacte pH te berekenen, berekent u de molariteit van de oplossing en past u die toe op de formule voor pH.
Molariteit berekenen

Molariteit (M) is de concentratie van een oplossing, uitgedrukt als het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing, met de formule M \u003d mol opgeloste liter oplossing. De eerste stap is het berekenen van het aantal mol opgeloste stof. Als u 1 g NaOH in voldoende water hebt opgelost om in totaal 250 ml oplossing te maken, bereken dan het aantal mol opgeloste stof door de massa NaOH te duiken met de molecuulmassa van de verbinding. De moleculaire massa van NaOH is 40, dus bereken 1 ÷ 40 \u003d 0.025.

Bereken vervolgens het aantal liters aanwezige oplossing. In dit voorbeeld hebt u 250 ml oplossing. Converteren naar liters door te delen door 1000, omdat er 1000 milliliter in één liter zit. Bereken 250 ÷ 1000 \u003d 0,25.

Deel vervolgens het aantal mol opgeloste stof door het aantal liters oplossing. Bereken 0,025 ÷ 0,25 \u003d 0,1. De molariteit van de NaOH-oplossing is 0,1 M.
Ionisatie van NaOH

Ionisatie is de toevoeging of verwijdering van een elektron om een ion te vormen. Het verliezen van een elektron creëert een positief ion en het verkrijgen van een elektron creëert een negatief ion. Een waterige oplossing van NaOH (NaOH + H20) resulteert in Na + en OH-ionen. Omdat NaOH een sterke base is, ioniseert het volledig in water. Dit betekent dat 0,1 mol ervan dissocieert in 0,1 mol Na + en OH-.
pH berekenen

Om de pH te berekenen, past u de formule pOH \u003d -log [OH-] toe. Train -log [0,1] \u003d 1. Pas vervolgens de formule pH + pOH \u003d 14 toe. Om de pH te isoleren, berekent u 14 - 1 \u003d 13. De pH van uw NaOH-oplossing is 13.