Een buffer is een waterige oplossing die is ontworpen om een constante pH te handhaven, zelfs wanneer deze wordt blootgesteld aan kleine hoeveelheden zuren of basen. Of het nu zuur (pH <7) of basisch (pH> 7) is, een bufferoplossing bestaat uit een zwak zuur of base gemengd met het zout van respectievelijk zijn geconjugeerde base of zuur. Om de specifieke pH van een bepaalde buffer te berekenen, moet u de Henderson-Hasselbalch-vergelijking voor zure buffers gebruiken: "pH \u003d pKa + log10 ([A -] /[HA])," waarbij Ka de "dissociatieconstante" is voor het zwakke zuur, [A-] is de concentratie van conjugaatbase en [HA] is de concentratie van het zwakke zuur.

Voor basische (aka alkalische) buffers is de Henderson-Hasselbach-vergelijking "pH \u003d 14 - (pKb + log10 ([B +] /[BOH])), "waar Kb de" dissociatieconstante "is voor de zwakke base, [B +] is de concentratie van conjugaatzuur en [BOH] is de concentratie van de zwakke base .
Bereken de pH voor zure bufferoplossingen

Vermenigvuldig het volume (in liters) van het zwakke zuur met zijn concentratie (in mol /liter). Dit geeft u het totale aantal zure moleculen dat zich in de uiteindelijke bufferoplossing bevindt.


Gebruik de weegschaal om het geconjugeerde basiszout te wegen dat u zult gebruiken om de buffer te maken. Noteer de massa in gram.


Deel deze massa door het molgewicht (in gram per mol) van het zout om het totale aantal mol in het monster te bepalen.


Zoek de dissociatieconstante (Ka) voor het zwakke zuur. Zie de bronnen hieronder voor een link naar een uitgebreide lijst met Ka-waarden.


Voeg het volume van het zwakke zuur (in liters) toe aan het volume van het water waarin u het geconjugeerde basiszout wilt oplossen ( in liters). Deze waarde vertegenwoordigt het uiteindelijke volume van de bufferoplossing.


Deel het aantal mol zwak zuurmolecuul (vanaf stap 1) door het totale volume van de bufferoplossing (vanaf stap 5). Dit geeft u [HA], de concentratie van het zwakke zuur in de buffer.


Deel het aantal mol geconjugeerde basezoutmoleculen (vanaf stap 3) door het totale volume van de bufferoplossing (vanaf stap 5) ). Dit geeft u [A-], de concentratie van de geconjugeerde base in de buffer.


Gebruik uw rekenmachine om de standaard logaritme (d.w.z. log 10) van de dissociatieconstante van het zwakke zuur te bepalen (vanaf stap 4). Vermenigvuldig het resultaat met -1 om de waarde van "pKa" te verkrijgen.


Deel de waarde van [A-] (vanaf stap 7) door de waarde van [HA] (vanaf stap 6).


Gebruik uw calculator om de standaard logaritme van het resultaat van stap 9 te bepalen.


Tel de resultaten van stap 8 en 10 bij elkaar op om de pH van de bufferoplossing te berekenen.

Bereken de pH voor basische (alkalische) bufferoplossingen


Vermenigvuldig het volume (in liters) van de zwakke base met zijn concentratie (in mol /liter). Dit geeft u het totale aantal basismoleculen dat in de uiteindelijke bufferoplossing zit.


Gebruik de weegschaal om het geconjugeerde zure zout te wegen dat u zult gebruiken om de buffer te maken. Noteer de massa in gram.


Deel deze massa door het molgewicht (in gram per mol) van het zout om het totale aantal mol in het monster te bepalen.


Zoek de dissociatieconstante (Kb) voor de zwakke basis. Zie de sectie Bronnen hieronder voor een link naar een uitgebreide lijst met Kb-waarden.


Voeg het volume van de zwakke base (in liters) toe aan het volume van het water waarin u het geconjugeerde zuurzout wilt oplossen ( in liters). Deze waarde vertegenwoordigt het uiteindelijke volume van de bufferoplossing.


Deel het aantal mol zwak basismolecuul (uit sectie 2, stap 1) door het totale volume van de bufferoplossing (uit sectie 2, stap 5) . Dit geeft u [BOH], de concentratie van de zwakke base in de buffer.


Deel het aantal mol geconjugeerde zoutzoutmoleculen (uit sectie 2, stap 3) door het totale volume van de bufferoplossing ( uit sectie 2, stap 5). Dit geeft u [B +], de concentratie van het geconjugeerde zuur in de buffer.


Gebruik uw rekenmachine om de standaard logaritme (dwz log 10) van de dissociatieconstante van de zwakke base te bepalen (uit hoofdstuk 2, stap 4) ). Vermenigvuldig het resultaat met -1 om de waarde van "pKb." Te krijgen.

Deel de waarde van [B +] (uit sectie 2, stap 7) door de waarde van [BOH] (uit sectie 2, stap 6) ).


Gebruik uw calculator om de standaard logaritme van het resultaat uit sectie 2, stap 9 te bepalen.


Tel de resultaten van stap 8 en 10 bij elkaar op om de pOH van de bufferoplossing te berekenen.


Trek de pOH af van 14 om de pH van de bufferoplossing te bepalen.