Een netto ionische vergelijking is een formule die alleen de oplosbare, sterke elektrolyten (ionen) toont die deelnemen aan een chemische reactie. Andere, niet-deelnemende "toeschouwer" -ionen, onveranderd gedurende de reactie, zijn niet opgenomen in de uitgebalanceerde vergelijking. Dit soort reacties treedt meestal op in oplossingen wanneer water het oplosmiddel is. Sterke elektrolyten zijn goede geleiders van elektriciteit en worden vaak volledig geïoniseerd in een waterige oplossing. Zwakke elektrolyten en niet-elektrolyten zijn slechte geleiders van elektriciteit en verliezen weinig of geen ionen in een waterige oplossing - wat zeer weinig bijdraagt ​​aan de ionische inhoud van een oplossing. Het is belangrijk om de sterke, oplosbare elektrolyten uit het periodiek systeem te kennen om deze vergelijkingen op te lossen.

Schrijf de algemene gebalanceerde vergelijking voor een reactie. Dit toont de initiële reactanten en de resulterende producten na reactie. Bijvoorbeeld, een reactie tussen calciumchloride en zilvernitraat - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - resulteert in de producten (Ca) (NO3) (2) aq en (2Ag ) (Cl) s.

Schrijf de totale ionische vergelijking uit met elke chemische reactiecomponent en product geschreven als ionen of moleculen. Als een chemische stof een sterke elektrolyt is, wordt het geschreven als een ion. Als een chemische stof een zwak elektrolyt is, wordt het geschreven als een molecuul. Voor de gebalanceerde vergelijking (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq --- & gt; (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s, de totale ionische vergelijking wordt geschreven als: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) --- & gt; Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) (Cl) s.

Schrijf de net ionische vergelijking. Elke reactant die weinig of geen ionen verliest is een toeschouwer en is niet opgenomen in de vergelijking. In de voorbeeldvergelijking, (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) --- & gt; Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) (Cl) s, Ca (2+) en NO (3-) lossen niet op in oplossing en maken geen deel uit van de reactie. Dit wordt begrepen als u bedenkt dat de twee chemicaliën voor en na de reactie onveranderd lijken. Daarom is de netto ionische vergelijking (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq --- & gt; (2Ag) (Cl) s.