In de chemie verwijst het concept van polariteit naar hoe sommige chemische bindingen leiden tot ongelijke verdeling van elektronen. Dit betekent dat gedeelde elektronen dichter bij één atoom in een binding zijn dan een andere, wat gebieden van positieve en negatieve lading creëert. Je kunt het verschil in elektronegativiteit van twee atomen gebruiken om te voorspellen of ze polaire, niet-polaire of ionische bindingen maken. Water is een bekend voorbeeld van een polair molecuul. Volgens de Universiteit van Arizona, "Water heeft een gedeeltelijke negatieve lading nabij het zuurstofatoom - en gedeeltelijke positieve ladingen nabij de waterstofatomen."

Teken de Lewis-structuur van het molecuul. Noteer elk element in het molecuul.

Zoek elk element in het molecuul op in een elektronegativiteitstabel en noteer hun elektronegativiteit.

Trek de elektronegativiteit van het ene atoom in een binding van het andere af. Neem de absolute waarde. Een verschil van 0,0 tot 1,2 is niet-polair. Een verschil van 1,2 tot 1,8 is polair. Een verschil van 1,8 en hoger is ionisch.

Herhaal stap 3 voor elke binding in het molecuul.

Teken een pijl bij elke polaire binding. Richt de punt naar het meer elektronegatieve atoom. Als alle pijlen naar een gemeenschappelijk middelpunt wijzen, is het molecuul apolair. Als dat niet het geval is, is het molecuul polair.

Waarschuwing

Sommige elementen, zoals fluor, veranderen de elektronegativiteit op basis van de elementen waarmee ze verbonden zijn.