1. Bepaal het aantal valentie -elektronen voor elk element:

* silicium (si): Groep 14, dus het heeft 4 valentie -elektronen.

* zuurstof (O): Groep 16, dus het heeft 6 valentie -elektronen.

2. Teken de symbolen voor de atomen:

* Schrijf "SI" voor silicium en twee "O" voor de twee zuurstofatomen.

3. Vertegenwoordig valentie -elektronen als stippen:

* silicium: Plaats 4 stippen rond het "SI" -symbool, één aan elke kant.

* zuurstof: Plaats 6 stippen rond elk "O" -symbool, één aan elke kant en twee als paren aan de boven- en onderkant.

4. Sluit de stippen aan om bindingen te vormen:

* silicium: Elk zuurstofatoom heeft nog twee elektronen nodig om zijn octet te voltooien.

* zuurstof: Silicium heeft nog vier elektronen nodig om zijn octet te voltooien.

* Sluit twee stippen aan van elk zuurstofatoom met twee stippen uit silicium, waardoor twee dubbele bindingen worden gevormd.

Dit is hoe het laatste diagram eruit zou zien:

..

:Si:

..

/ \

:O ::o:

.. ..

Belangrijke punten om te onthouden:

* Het elektronenstotdiagram toont alleen de valentie -elektronen, niet de binnenste schaal elektronen.

* Elke binding vertegenwoordigt een gedeeld paar elektronen, een elektron die door elk atoom wordt bijgedragen.

* Siliciumoxide heeft een dubbele binding tussen silicium en elk zuurstofatoom.

Opmerking: De elektronenstipdiagrammen zijn een vereenvoudigde weergave van binding en tonen niet de werkelijke driedimensionale vorm van het molecuul.