Nanodeeltjes kunnen elektronen weggeven via een proces dat oxidatie wordt genoemd. Oxidatie is een chemische reactie waarbij elektronen verloren gaan of de oxidatietoestand van een atoom toeneemt. Wanneer een nanodeeltje wordt geoxideerd, verliest het elektronen aan een andere stof, die het oxidatiemiddel wordt genoemd. Het oxidatiemiddel krijgt elektronen en wordt gereduceerd.

De snelheid waarmee nanodeeltjes oxideren is afhankelijk van een aantal factoren, waaronder de grootte van de nanodeeltjes, het oppervlak van de nanodeeltjes, de temperatuur en de aanwezigheid van een katalysator. Kleinere nanodeeltjes hebben een groter oppervlak en zullen daarom eerder oxideren dan grotere nanodeeltjes. Hoe hoger de temperatuur, hoe sneller de oxidatiereactie zal plaatsvinden. Een katalysator kan ook de oxidatiereactie versnellen.

De oxidatie van nanodeeltjes kan een aantal effecten hebben op hun eigenschappen. De oxidatie van metalen nanodeeltjes kan bijvoorbeeld leiden tot de vorming van een metaaloxidelaag op het oppervlak van de nanodeeltjes. Dit kan de elektrische, optische en magnetische eigenschappen van de nanodeeltjes veranderen.

De oxidatie van nanodeeltjes kan ook worden gebruikt om hun prestaties in verschillende toepassingen te verbeteren. De oxidatie van koolstofnanobuisjes kan bijvoorbeeld hun elektrische geleidbaarheid en thermische geleidbaarheid verbeteren. De oxidatie van metalen nanodeeltjes kan hun katalytische activiteit en magnetische eigenschappen verbeteren.

De oxidatie van nanodeeltjes is een complex proces dat een aanzienlijke impact kan hebben op hun eigenschappen en prestaties. Door de factoren te begrijpen die de oxidatie van nanodeeltjes beïnvloeden, is het mogelijk om hun eigenschappen voor een verscheidenheid aan toepassingen te controleren en te optimaliseren.