Traditioneel hebben basen een bittere smaak, terwijl zuren zuur zijn, maar in de chemie zijn de definities zo geëvolueerd dat stoffen basen of zuren zijn met hun chemische eigenschappen. Deze classificatie is belangrijk omdat zuren en basen kunnen reageren om zouten te vormen, en ze zijn de basis van vele andere soorten algemene chemische reacties. Basen hebben bepaalde chemische eigenschappen gemeen en de selectie van een geschikte chemische stof kan de uitkomst van de reactie beïnvloeden.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Hoe beperkter en ouder De definitie was dat een base een stof is die in water oplost en dissocieert in een hydroxide of OH-ion en een positieve ion. In de meer algemene definitie is een base een stof die, wanneer opgelost in water, het aantal hydroxide-ionen verhoogt. Deze definitie is breed genoeg om stoffen te bevatten die zelf geen hydroxide-ionen hebben als onderdeel van hun moleculen, en reacties die niet plaatsvinden in water.

Vroege definities van een basisstof

Chemicaliën waren basen vanwege hun waarneembare eigenschappen. In dit opzicht waren basen stoffen die bitter smaakten, glibberig waren en lakmoes van rood naar blauw verven. Wanneer je zuren aan basen toevoegt, verliezen beide stoffen hun eigenschappen en heb je een vast materiaal of zout. Basen kregen hun naam van deze reacties omdat ze de "basis" chemische stof waren waaraan je de zuren toevoegden.

Arrhenius Bases

Svante Arrhenius stelde een meer algemene definitie voor in 1887. Arrhenius bestudeerde ionen in wateroplossingen, theoriserend dat tafelzout of NaCl opgelost in water door te scheiden in positieve natriumionen en negatieve chloorionen. Op basis van deze theorie dacht hij dat basen stoffen waren die in water waren opgelost om negatieve OH-ionen en positieve ionen te produceren. Zuren aan de andere kant produceerden positieve H + sup-ionen en andere negatieve ionen. Deze theorie werkt goed voor veel gangbare chemicaliën zoals loog of NaOH. Lye lost op in water om positieve natrium Na ^{+ ionen en negatieve OH - ionen te vormen, en het is een sterke base.}

De Arrhenius-definitie verklaart niet waarom stoffen zoals NaCO _{3, die geen hydroxide-ion hebben dat in water kan oplossen, toch eigenschappen vertonen die kenmerkend zijn voor basen. De definitie werkt ook alleen voor reacties in water omdat het specificeert dat basen in water moeten oplossen.}

Zuren en basen in de chemie

De Arrhenius-definities zijn correct omdat ze het hydroxide-ion identificeren als de actieve component voor basen. Voor zuren specificeren de Arrhenius-definities dat de zure stof oplost om positieve waterstof H + -ionen, de overeenkomstige actieve component voor zuren te vormen.

Deze definities zijn mogelijk van toepassing op stoffen buiten wateroplossingen die niet hydroxide of waterstofionen hebben. In plaats daarvan kunnen basen stoffen zijn die, wanneer opgelost in water, het aantal hydroxide-ionen in de oplossing verhogen. Zuren verhogen op vergelijkbare wijze het aantal waterstofionen. Deze bredere definitie incorporeert met succes alle stoffen die zich als een base in de meer algemene categorie gedragen en beschrijft welke basen in de chemie zijn.