Je hoeft geen gekke wetenschapper te zijn om van chemie te genieten. Elke keer dat u een frisdrankje drinkt, ervaart u een mengsel van gezoete dranken opgelost in koolzuurhoudend water. Vaste stoffen, vloeistoffen en gassen kunnen allemaal oplossen, afhankelijk van de moleculen van de stof die het oplossen doet, namelijk het oplosmiddel, en de moleculen van de stof die wordt opgelost, wat de opgeloste stof is. Het proces waarbij een oplosmiddel en een opgeloste stof een oplossing vormen, wordt ontbinding genoemd. Als je geniet van een saladedressing gemaakt met olie en water, moet het worden geschud om de twee te mengen. Wanneer dit gebeurt, eet je een (kortstondige) oplossing van je salade.

Wat betekent het oplossen in de chemie?

Wanneer items in de chemie oplossen, combineren twee of meer items in een oplossing. Sommige opgeloste stoffen lossen op in water maar niet in andere vloeistoffen. Oplossen is afhankelijk van de moleculen van zowel het oplosmiddel als de opgeloste stof. De moleculen reageren op elkaar en trekken elkaar aan om een ​​oplossing te vormen als ze worden gemengd. Deze reactie kan onmiddellijk optreden, of het kan enige tijd duren voordat ze zijn gemengd.

Wat is oplosbaarheid?

Oplosbaarheid is de mate waarin een stof oplost. Sterk oplosbare stoffen lossen volledig op. Stoffen die niet goed oplosbaar zijn, kunnen enige tijd nodig hebben om op te lossen en te mengen met het oplosmiddel of helemaal niet oplossen. Het item dat opgeloste stoffen het beste oplost is water omdat het zowel negatieve als positieve ladingen bevat die op een manier zijn gerangschikt die veel verschillende soorten moleculen aantrekt. Wanneer water een andere stof oplost die ook negatieve en positieve moleculen bevat, vindt een snelle oplossing plaats. Wanneer moleculen op deze manier interageren, lijken ze op magneten die elkaar aantrekken.

Wat betekent het om te dissociëren in de chemie?

Dissociatie in chemie treedt op wanneer ionische verbindingen oplossen. In het proces produceren ze ionen. Dit gebeurt wanneer watermoleculen een ionisch kristal scheiden. De polaire uiteinden van het watermolecuul worden sterk aangetrokken door de positieve en negatieve ionen in het kristal, waardoor de watermoleculen de kristalkationen (positieve ladingen) en de anionen (negatieve ladingen) omgeven tijdens het hydratieproces.

Het proces waarbij een oplossing wordt gescheiden in zijn componenten is dissociatie. Het perfecte voorbeeld van dissociatie is de slasaus gemaakt met olie en water. Bakoliën en water mengen zich niet om een ​​oplossing van beide te vormen, omdat water gebruikmaakt van waterstofbinding en de frituuroliemoleculen bij elkaar worden gehouden door dispersiekrachten. De niet-polaire oliemoleculen en de polaire watermoleculen hebben niet voldoende intermoleculaire aantrekkingskracht om te mengen en blending te blijven.