Jupiterimages/Stockbyte/Getty Images

Roest is een elektrochemische reactie waarbij ijzer elektronen verliest aan zuurstof. Bepaalde stoffen verhogen de elektrische activiteit in vocht, waardoor dit proces wordt versneld.

Water

In vochtige omgevingen kan een enkele waterdruppel fungeren als een kleine batterij, waardoor ionen tussen ijzer en zuurstof kunnen pendelen. Waar metaal water en lucht ontmoet, wordt zuurstof uit de lucht gehaald, waardoor hydroxide-ionen ontstaan. IJzeratomen verliezen elektronen, lossen op in het water en vormen samen met hydroxide roest.

Zout

Zouten verlagen de elektrische weerstand van water, waardoor elektronen gemakkelijker van ijzer naar zuurstof kunnen stromen. Deze versnelling van de oxidatie betekent dat stalen oppervlakken die in de winter aan strooizout worden blootgesteld, sneller corroderen dan die in een droog woestijnklimaat.

Blekmiddel

Het actieve bestanddeel in bleekmiddel, natriumhypochloriet, is een krachtig oxidatiemiddel. Het verwijdert elektronen uit ijzer, waardoor het roestproces sneller wordt vergemakkelijkt dan gewoon water.

Azijn

Azijn bevat azijnzuur, dat waterstofionen levert die elektronen uit ijzer verwijderen. Dit zuur ioniseert niet alleen het metaal, maar verhoogt ook de geleidbaarheid van het omringende water, waardoor de roestvorming wordt versneld. Meng echter nooit bleekmiddel en azijn, omdat bij de reactie giftig chloorgas vrijkomt.