Het aantal atomen van elk element aan de kant van de reactanten (linkerkant) van de vergelijking is gelijk aan het aantal atomen van datzelfde element aan de kant van de producten (rechterkant) van de vergelijking.

Dit is waarom dit belangrijk is:

* Behoud van de massa: Chemische reacties creëren of vernietigen geen materie; ze herschikken het gewoon. Balanceren zorgt ervoor dat de totale massa van de reactanten gelijk is aan de totale massa van de producten.

* Nauwkeurige stoichiometrie: Door te balanceren krijgt u de juiste molverhoudingen van reactanten en producten. Dit is cruciaal voor het voorspellen van de hoeveelheid product die u uit een bepaalde hoeveelheid reactant krijgt.

* Chemische processen begrijpen: Een uitgebalanceerde vergelijking biedt een visuele weergave van de herschikking van atomen tijdens een chemische reactie.

Voorbeeld:

De onevenwichtige vergelijking voor de verbranding van methaan is:

CH4 + O2 → CO2 + H2O

Om het in evenwicht te brengen:

* Koolstof: 1 koolstof aan elke kant (reeds gebalanceerd)

* Waterstof: 4 waterstof aan de linkerkant, 2 aan de rechterkant. Voeg een coëfficiënt van 2 toe vóór H2O:

CH4 + O2 → CO2 + 2H2O

* Zuurstof: 2 zuurstof aan de linkerkant, 4 aan de rechterkant. Voeg een coëfficiënt van 2 toe vóór O2:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

De evenwichtige vergelijking is:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Nu hebben beide zijden 1 koolstof-, 4 waterstof- en 4 zuurstofatomen.