* Subscripts vertegenwoordigen het aantal atomen van een specifiek element binnen een molecuul. Het wijzigen van een subscript zou de identiteit van het molecuul zelf veranderen. H₂O (water) heeft bijvoorbeeld twee waterstofatomen en één zuurstofatoom. Als je het subscript voor zuurstof verandert in 2 (H₂O₂), heb je nu waterstofperoxide gecreëerd, een heel andere stof.

* Het balanceren van vergelijkingen impliceert het behoud van massa. Door de coëfficiënten vóór de chemische formules aan te passen, zorgen we ervoor dat hetzelfde aantal van elk type atoom aan beide kanten van de vergelijking verschijnt, wat de wet van behoud van massa weerspiegelt.

Zo kun je een vergelijking in evenwicht brengen:

1. Schrijf de onevenwichtige vergelijking: Identificeer de reactanten en producten.

2. Tel de atomen van elk element aan beide kanten van de vergelijking.

3. Pas de coëfficiënten aan (getallen vóór de chemische formules) om het aantal atomen van elk element aan beide kanten gelijk te maken.

Voorbeeld:

Ongebalanceerde vergelijking: H₂ + O₂ → H₂O

Uitgebalanceerde vergelijking: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

In dit voorbeeld hebben we een coëfficiënt van 2 toegevoegd vóór H₂ en H₂O om de vergelijking in evenwicht te brengen. Dat hebben wij niet gedaan verander eventuele subscripts.