Dit is een fundamenteel principe in de chemie, bekend als de wet van behoud van massa . Deze wet stelt dat er geen kwestie kan worden gecreëerd of vernietigd in gewone chemische reacties. Om deze wet te gehoorzamen, moet het aantal van elk type atoom hetzelfde zijn aan beide zijden van de chemische vergelijking.

Dit is waarom het belangrijk is:

* Nauwkeurige weergave van chemische reacties: Een evenwichtige vergelijking weerspiegelt nauwkeurig de verhoudingen van reactanten en producten die bij een reactie betrokken zijn.

* Voorspelling van de hoeveelheid reactanten en producten: Door de vergelijking in evenwicht te brengen, kunnen we stoichiometrie gebruiken om de hoeveelheid reactanten en producten te voorspellen die bij een reactie betrokken zal zijn.

* Inzicht in chemische reacties: Het balanceren van vergelijkingen helpt ons om de mechanismen van chemische reacties te begrijpen en hoe atomen herschikken tijdens het proces.

Overweeg bijvoorbeeld de reactie van waterstof en zuurstof om water te vormen:

onevenwichtig: H₂ + O₂ → H₂o

uitgebalanceerd: 2h₂ + o₂ → 2h₂o

In de evenwichtige vergelijking zijn er 4 waterstofatomen en 2 zuurstofatomen aan beide zijden, die voldoen aan de wet van het behoud van massa.