Dit is waarom:

* Structuur: Ethyleen heeft een dubbele binding tussen de twee koolstofatomen.

* Hybridisatie: De koolstofatomen in ethyleen zijn SP2 gehybridiseerd. Dit betekent dat elk koolstofatoom drie SP2 -hybride orbitalen en één niet -gehybridiseerde P orbitaal heeft.

* binding: De SP2 -orbitalen vormen sigma -bindingen met de waterstofatomen en de ene sigma -binding met het andere koolstofatoom. De niet -gehybridiseerde P -orbitalen overlappen elkaar om een ​​PI -binding te vormen tussen de twee koolstofatomen.

* Vorm: De drie SP2 hybride orbitalen op elk koolstofatoompunt punt naar de hoeken van een gelijkzijdige driehoek. Dit, samen met de dubbele binding, creëert een vlakke, driehoekige structuur voor het hele molecuul.

Samenvattend: De dubbele binding en de SP2 -hybridisatie van de koolstofatomen in ethyleen creëren een vlakke driehoekige vorm.