Dit is waarom:

* F₂ is een niet-polair molecuul: Fluoratomen hebben dezelfde elektronegativiteit, dus de F-F-binding is niet-polair. Het gehele F₂-molecuul mist een permanent dipoolmoment.

* Londense dispersiekrachten zijn aanwezig in alle moleculen: Deze krachten komen voort uit tijdelijke, onmiddellijke fluctuaties in de elektronenverdeling, waardoor tijdelijke dipolen ontstaan die dipolen in aangrenzende moleculen induceren. Hoewel F₂ niet-polair is, komen deze tijdelijke fluctuaties nog steeds voor.

* Andere krachten zijn afwezig: F₂ heeft geen waterstofbinding (geen waterstofatomen die rechtstreeks gebonden zijn aan zeer elektronegatieve atomen) of dipool-dipool-interacties (vanwege de niet-polaire aard ervan).

Daarom zijn de Londense dispersiekrachten de enige significante intermoleculaire kracht die aanwezig is in vloeibare F₂.