Dit is waarom het niet alleen de gemiddelde snelheid is:

* gasmoleculen bewegen willekeurig: Ze reizen niet allemaal met dezelfde snelheid. Sommigen bewegen heel snel, sommige erg traag en de meeste vallen ergens tussenin.

* De RMS -snelheid verklaart deze willekeur: Het neemt de vierkantswortel van het gemiddelde van de vierkante snelheden van alle moleculen. Dit geeft een meer accurate weergave van de algehele snelheid van de moleculen in een gas.

De formule voor het berekenen van RMS -snelheid is:

`` `

v_rms =√ (3kt/m)

`` `

Waar:

* v_rms is de wortelgemiddelde snelheid

* K is de Boltzmann-constante (1.38 x 10^-23 J/K)

* t is de absolute temperatuur in Kelvin

* M is de massa van een enkele molecuul

Belangrijke opmerking: De RMS -snelheid is een maat voor de * gemiddelde * snelheid van de moleculen. Individuele moleculen zullen met een bereik van snelheden bewegen, maar de RMS -snelheid geeft een goede indicatie van de typische snelheid.