* Kinetische moleculaire theorie: Deze theorie stelt dat de gemiddelde kinetische energie van gasmoleculen recht evenredig is met de absolute temperatuur. Dit betekent dat bij dezelfde temperatuur alle gasmoleculen dezelfde gemiddelde kinetische energie hebben.

* Kinetische energie en moleculaire massa: Kinetische energie is gerelateerd aan zowel massa als snelheid. De vergelijking voor kinetische energie is KE =1/2 * mv^2, waarbij KE kinetische energie is, m massa is en V is snelheid.

* helium vs. Argon: Helium is veel lichter dan argon (atomaire massa van 4 versus 40). Omdat ze op dezelfde temperatuur dezelfde gemiddelde kinetische energie hebben, moeten de lichtere heliumatomen sneller bewegen om hun kleinere massa te compenseren.

in eenvoudiger termen: Stel je twee ballen voor, een heel licht en een zeer zwaar, rollend een heuvel af. Ze bereiken allebei de bodem met dezelfde hoeveelheid energie, maar de lichtere bal zal veel sneller bewegen.