* Temperatuur: Hoe heter het atoom, hoe sneller het beweegt.

* Atoomtype: Verschillende atomen hebben verschillende massa's en zwaardere atomen bewegen langzamer bij dezelfde temperatuur.

* Staat van materie: Atomen in een vaste stof zijn minder mobiel dan atomen in een gas.

Hier is een uitsplitsing:

* in een gas: Atomen bewegen vrij vrij en botsen vaak. Hun gemiddelde snelheid kan worden berekend met behulp van de root-mean-square (RMS) snelheid:

`` `

v_rms =√ (3kt/m)

`` `

Waar:

* K is de constante van Boltzmann (1.38 x 10^-23 J/K)

* T is de temperatuur in Kelvin

* M is de massa van het atoom

* in een vloeistof: Atomen bewegen minder vrij dan in een gas, maar hebben nog steeds aanzienlijke kinetische energie. Hun gemiddelde snelheid is lager dan in een gas, maar deze wordt nog steeds beïnvloed door temperatuur.

* in een vaste stof: Atomen zijn strak aan elkaar gebonden en trillen rond vaste posities. Hoewel ze een bepaalde hoeveelheid vibratie -energie hebben, is hun gemiddelde snelheid veel lager dan in vloeistoffen of gassen.

Voorbeelden:

* Bij kamertemperatuur (298 K) is de RMS -snelheid van een stikstofmolecuul (N2) ongeveer 515 m/s.

* De RMS -snelheid van een heliumatoom (HE) bij dezelfde temperatuur is ongeveer 1360 m/s, waaruit blijkt dat lichtere atomen sneller bewegen.

Samenvattend: De gemiddelde snelheid van atomen hangt af van het temperatuur, het atoomtype en de toestand van materie. Het concept van "gemiddelde snelheid" wordt vaak weergegeven door de wortelgemiddelde snelheid voor atomen in een gas.