Temperatuur is direct gerelateerd aan de gemiddelde kinetische energie van de deeltjes in een stof. Kinetische energie is de energie van beweging. Dus, hoe sneller de deeltjes bewegen, hoe hoger de gemiddelde kinetische energie en hoe hoger de temperatuur.

Hier is een uitsplitsing:

* vaste stoffen: Deeltjes in vaste stoffen zijn strak verpakt en trillen op zijn plaats. Hoe hoger de temperatuur, hoe krachtig ze trillen.

* vloeistoffen: Deeltjes in vloeistoffen hebben meer vrijheid om te bewegen. Ze glijden langs elkaar heen, en hoe hoger de temperatuur, hoe sneller ze bewegen.

* gassen: Deeltjes in gassen liggen ver uit elkaar en bewegen zeer snel in alle richtingen. Hoe hoger de temperatuur, hoe sneller ze bewegen en hoe meer botsingen ze hebben.

Belangrijke opmerking: Temperatuur meet de gemiddelde kinetische energie. Dit betekent dat er zelfs bij een specifieke temperatuur een reeks snelheden tussen de deeltjes zal zijn. Sommigen zullen sneller bewegen, sommige langzamer.