* inert: Ze zijn erg niet -reactief omdat hun buitenste elektronenschillen volledig zijn gevuld. Dit betekent dat ze niet gemakkelijk chemische bindingen vormen met andere elementen.

* gassen bij kamertemperatuur: Beide bestaan ​​als gassen onder normale omstandigheden vanwege hun zwakke interatomische krachten.

* kleurloos en geurloos: Ze zijn zowel kleurloze als geurloze gassen.

* Lage kookpunten: Ze hebben zeer lage kookpunten vanwege de zwakke krachten tussen hun atomen.

Ze hebben echter ook significante verschillen:

* Atomisch nummer en massa: Helium heeft een atoomnummer van 2 en een atomaire massa van 4, terwijl Argon een atoomnummer van 18 heeft en een atoommassa van 40.

* Elektronenconfiguratie: Hoewel beide een volledige buitenste schaal hebben, hebben ze verschillende aantallen elektronenschalen en elektronen. Helium heeft slechts één elektronenschil met twee elektronen, terwijl Argon drie elektronenschalen heeft met in totaal 18 elektronen.

* overvloed: Helium is veel minder overvloedig dan argon in de atmosfeer van de aarde.

Samenvattend:

Helium en argon zijn vergelijkbaar in hun inertie en gasvormige aard, maar ze verschillen in hun atoomstructuur, overvloed en andere fysieke eigenschappen. Het zijn beide belangrijke elementen echter, met verschillende toepassingen in de wetenschap en de industrie.