solide:

* deeltjesopstelling: Deeltjes in een vaste stof zijn strak in elkaar verpakt in een regelmatig, herhaaldelijk patroon (een kristalrooster).

* beweging: Deeltjes trillen in vaste posities, met slechts beperkte beweging. Ze hebben lage kinetische energie.

* Vorm en volume: Vaste stoffen hebben een duidelijke vorm en volume omdat de deeltjes in hun posities zijn gefixeerd.

vloeistof:

* deeltjesopstelling: Deeltjes in een vloeistof zijn dichter bij elkaar dan in een gas, maar niet zo strak gepakt of geordend als in een vaste stof. Ze kunnen zich om elkaar heen bewegen.

* beweging: Deeltjes in een vloeistof bewegen meer vrij dan in een vaste stof, maar ze zijn nog steeds relatief dicht bij elkaar. Ze hebben hogere kinetische energie dan vaste stoffen.

* Vorm en volume: Vloeistoffen hebben een duidelijk volume maar nemen de vorm van hun container omdat de deeltjes kunnen bewegen en stromen.

gas:

* deeltjesopstelling: Deeltjes in een gas liggen ver uit elkaar en bewegen willekeurig in alle richtingen. Er is geen vaste regeling.

* beweging: Deeltjes in een gas hebben de hoogste kinetische energie. Ze bewegen zeer snel en botsen vaak tegen elkaar en de wanden van hun container.

* Vorm en volume: Gassen hebben geen duidelijke vorm of volume, die de vorm en het volume van hun container nemen omdat de deeltjes vrij bewegen.

plasma:

* deeltjesopstelling: Vergelijkbaar met een gas, maar met een groot aantal ionen en vrije elektronen.

* beweging: Deeltjes in een plasma bewegen zeer snel en botsen regelmatig. Ze hebben nog hogere kinetische energie dan gassen, waarbij sommige deeltjes zelfs andere deeltjes ioniseren.

* Vorm en volume: Net als een gas, heeft plasma geen duidelijke vorm of volume.

Samenvattend:

* vaste stoffen: Deeltjes trillen in vaste posities met lage kinetische energie.

* vloeistoffen: Deeltjes bewegen om elkaar heen met hogere kinetische energie dan vaste stoffen.

* gassen: Deeltjes bewegen willekeurig en vrijelijk met zeer hoge kinetische energie.

* plasma: Vergelijkbaar met een gas, maar met geïoniseerde deeltjes en zelfs hogere kinetische energie.

De verschillen in deeltjesbeweging zijn de reden waarom de toestanden van materie verschillende eigenschappen hebben.