Science >> Wetenschap >  >> Fysica

Wat zijn de krachten die elk type kristallijne vaste stof bij elkaar houden?

Hier is een uitsplitsing van de krachten die verschillende soorten kristallijne vaste stoffen bij elkaar houden, samen met voorbeelden:

1. Ionische vaste stoffen

* Force: Elektrostatische aantrekkingskracht (ionische bindingen) tussen tegengesteld geladen ionen.

* kenmerken: Hoge smeltpunten, harde, brosse, goede elektrische geleiders wanneer ze worden gesmolten of opgelost.

* Voorbeelden: NaCl (tafelzout), mgo (magnesiumoxide), caco3 (calciumcarbonaat)

2. Covalente netwerk Solids

* Force: Sterke covalente bindingen die zich uitstrekken over het gehele kristalrooster.

* kenmerken: Zeer hoge smeltpunten, extreem harde, slechte elektrische geleiders.

* Voorbeelden: Diamond (c), siliciumcarbide (sic), kwarts (SiO2)

3. Metalen vaste stoffen

* Force: Metallische binding, waarbij elektronen worden gedelokaliseerd en gedeeld door het kristalrooster.

* kenmerken: Hoge elektrische geleidbaarheid, kneedbaar, ductiel, vaak glanzend.

* Voorbeelden: Goud (au), koper (cu), ijzer (fe), aluminium (al)

4. Moleculaire vaste stoffen

* Force: Zwakke intermoleculaire krachten (van der Waals -krachten, waterstofbinding) tussen moleculen.

* kenmerken: Lage smeltpunten, zachte, slechte elektrische geleiders.

* Voorbeelden: Ice (H2O), droogijs (CO2), jodium (I2)

5. Waterstofgebonden vaste stoffen

* Force: Sterke dipool-dipoolinteracties, met name waterstofbinding.

* kenmerken: Relatief hoge smeltpunten, vaak hard en bros, goede oplosbaarheid in polaire oplosmiddelen.

* Voorbeelden: ICE (H2O), DNA, eiwitten

Hier is een tabel die de belangrijkste verschillen samenvat:

| Type solide | Bonding Force | Smeltpunt | Hardheid | Elektrische geleidbaarheid | Voorbeelden |

| --- | --- | --- | --- | --- | --- |

| Ionic | Elektrostatische attractie | Hoog | Hard, bros | Goed (wanneer gesmolten/opgelost) | NaCl, MGO, Caco3 |

| Covalent Network | Covalente bindingen | Zeer hoog | Heel moeilijk | Slecht | Diamond, sic, SiO2 |

| Metallic | Metallic binding | Hoog | Makable, ductile | Goed | Goud, koper, ijzer, aluminium |

| Moleculair | Intermoleculaire krachten | Laag | Zacht | Slecht | IJs, droog ijs, jodium |

| Waterstofgebonden | Waterstofbinding | Relatief hoog | Hard, bros | Slecht | Ice, DNA, eiwitten |

belangrijke opmerkingen:

* Bindingsterkte: De sterkte van de krachten die een vaste stof bij elkaar houden, heeft direct invloed op zijn eigenschappen. Sterkere krachten leiden tot hogere smeltpunten, grotere hardheid, enzovoort.

* variaties binnen typen: Er kunnen variaties zijn binnen elk type vaste stof. Sommige moleculaire vaste stoffen worden bijvoorbeeld sterker bij elkaar gehouden dan andere, wat resulteert in verschillen in smeltpunt en hardheid.