Wetenschap
1. Ionische vaste stoffen
* Force: Elektrostatische aantrekkingskracht (ionische bindingen) tussen tegengesteld geladen ionen.
* kenmerken: Hoge smeltpunten, harde, brosse, goede elektrische geleiders wanneer ze worden gesmolten of opgelost.
* Voorbeelden: NaCl (tafelzout), mgo (magnesiumoxide), caco3 (calciumcarbonaat)
2. Covalente netwerk Solids
* Force: Sterke covalente bindingen die zich uitstrekken over het gehele kristalrooster.
* kenmerken: Zeer hoge smeltpunten, extreem harde, slechte elektrische geleiders.
* Voorbeelden: Diamond (c), siliciumcarbide (sic), kwarts (SiO2)
3. Metalen vaste stoffen
* Force: Metallische binding, waarbij elektronen worden gedelokaliseerd en gedeeld door het kristalrooster.
* kenmerken: Hoge elektrische geleidbaarheid, kneedbaar, ductiel, vaak glanzend.
* Voorbeelden: Goud (au), koper (cu), ijzer (fe), aluminium (al)
4. Moleculaire vaste stoffen
* Force: Zwakke intermoleculaire krachten (van der Waals -krachten, waterstofbinding) tussen moleculen.
* kenmerken: Lage smeltpunten, zachte, slechte elektrische geleiders.
* Voorbeelden: Ice (H2O), droogijs (CO2), jodium (I2)
5. Waterstofgebonden vaste stoffen
* Force: Sterke dipool-dipoolinteracties, met name waterstofbinding.
* kenmerken: Relatief hoge smeltpunten, vaak hard en bros, goede oplosbaarheid in polaire oplosmiddelen.
* Voorbeelden: ICE (H2O), DNA, eiwitten
Hier is een tabel die de belangrijkste verschillen samenvat:
| Type solide | Bonding Force | Smeltpunt | Hardheid | Elektrische geleidbaarheid | Voorbeelden |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| Ionic | Elektrostatische attractie | Hoog | Hard, bros | Goed (wanneer gesmolten/opgelost) | NaCl, MGO, Caco3 |
| Covalent Network | Covalente bindingen | Zeer hoog | Heel moeilijk | Slecht | Diamond, sic, SiO2 |
| Metallic | Metallic binding | Hoog | Makable, ductile | Goed | Goud, koper, ijzer, aluminium |
| Moleculair | Intermoleculaire krachten | Laag | Zacht | Slecht | IJs, droog ijs, jodium |
| Waterstofgebonden | Waterstofbinding | Relatief hoog | Hard, bros | Slecht | Ice, DNA, eiwitten |
belangrijke opmerkingen:
* Bindingsterkte: De sterkte van de krachten die een vaste stof bij elkaar houden, heeft direct invloed op zijn eigenschappen. Sterkere krachten leiden tot hogere smeltpunten, grotere hardheid, enzovoort.
* variaties binnen typen: Er kunnen variaties zijn binnen elk type vaste stof. Sommige moleculaire vaste stoffen worden bijvoorbeeld sterker bij elkaar gehouden dan andere, wat resulteert in verschillen in smeltpunt en hardheid.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com