Dit is waarom:

* Kinetische energie: Deeltjes in een vloeistof hebben kinetische energie, wat betekent dat ze constant bewegen. Deze energie is echter niet gelijkmatig verdeeld over alle deeltjes.

* botsingen: Deeltjes botsen constant tegen elkaar en brengen energie over. Sommige deeltjes krijgen energie, terwijl anderen het verliezen.

* willekeurige beweging: De botsingen zijn willekeurig, waardoor de deeltjes in verschillende richtingen en met verschillende snelheden bewegen.

* Temperatuur: De gemiddelde kinetische energie van de deeltjes is gerelateerd aan de temperatuur van de vloeistof. Een hete vloeistof zal gemiddeld deeltjes sneller beweegt.

Denk er zo aan: Stel je een bruisende markt voor. Mensen lopen rond, maar niet iedereen beweegt met dezelfde snelheid of in dezelfde richting. Sommigen haasten zich misschien, anderen wandelen terecht, en sommigen kunnen zelfs stilstaan. Evenzo zijn deeltjes in een vloeistof constant in beweging, maar hun snelheden en richtingen veranderen voortdurend.