Dit is waarom:

* Elektronen rond de kern: Elektronen zijn negatief geladen deeltjes die de positief geladen kern van een atoom draaien. Ze worden op hun plaats gehouden door elektrostatische krachten.

* losjes gebonden: De buitenste elektronen (valentie -elektronen) zijn relatief losjes gebonden aan het atoom. Ze kunnen gemakkelijk worden gewonnen, verloren of gedeeld met andere atomen.

* overdracht van lading: Wanneer een elektron van het ene atoom naar het andere beweegt, resulteert dit in een overdracht van lading. Dit is de basis van chemische binding en elektrische geleidbaarheid.

Voorbeelden:

* ionische binding: Atomen winnen of verliezen elektronen om ionen te vormen met tegengestelde ladingen, die elkaar vervolgens aantrekken.

* Covalente binding: Atomen delen elektronen om een ​​stabiel molecuul te vormen.

* elektrische stroom: Elektronen stromen door een geleider, met een elektrische stroom.

Terwijl protonen en neutronen zich in de kern van een atoom bevinden, zijn ze veel strakker gebonden en verplaatsen ze over het algemeen niet naar andere objecten onder normale omstandigheden.