* s orbitaal: Kan een maximum van 2 elektronen bevatten .

* P Orbital: Kan een maximum van 6 elektronen bevatten (3 orbitalen binnen een P -subshell, elk met 2 elektronen).

* D orbital: Kan een maximum van 10 elektronen bevatten (5 orbitalen binnen een D -subshell, elk met 2 elektronen).

* f orbital: Kan een maximum van 14 elektronen bevatten (7 orbitalen binnen een F -subshell, elk met 2 elektronen).

Het is echter belangrijk om het Pauli -uitsluitingsprincipe te onthouden , waarin staat dat geen twee elektronen in een atoom dezelfde set van vier kwantumnummers kunnen hebben. Dit betekent dat elk orbitaal slechts een maximum van 2 elektronen kan bevatten , met tegengestelde spins.

Daarom wordt het totale maximale aantal elektronen dat orbitalen kan vasthouden bepaald door het aantal orbitalen in een bepaalde schaal. De eerste shell (n =1) heeft bijvoorbeeld slechts één s orbitaal, dus het kan maximaal 2 elektronen bevatten. De tweede schaal (n =2) heeft één s orbitale en drie p -orbitalen, voor een totaal van 4 orbitalen, zodat deze maximaal 8 elektronen kan bevatten.

Samenvattend: Hoewel elk individueel orbitaal maximaal 2 elektronen bevat, wordt het totale aantal elektronen dat een atoom kan hebben bepaald door het aantal orbitalen binnen de elektronenschalen.